亞硫酸的性質(zhì) 在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡： SO2+xH2O = SO2·xH2O = H++HSO3- +（x-1）H2O， K1=1.54×10-2（291K）； HSO3-= H++SO32-，K2=1.02×10-7（291K）。 加酸并加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)，有SO2氣體逸出。 加堿時(shí)，則平衡向右移動(dòng)，生成酸式鹽或正鹽。 NaOH+SO2=NaHSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數(shù)為+4。 所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強(qiáng)的還原性。 堿金屬的亞硫酸鹽易溶于水，由于水解，溶液顯堿性。其他金屬的正鹽均微溶于水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶于水。亞硫酸鹽受熱容易分解。 如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強(qiáng)酸即分解，放出SO2，這也是實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2的一種方法。 亞硫酸鹽有很多實(shí)際用途。例亞硫酸氫鈣大量用于造紙工業(yè)，即用它溶解木質(zhì)制造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用于染料工業(yè)；也用作漂白織物時(shí)的去氯劑。反應(yīng)如下： 2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+ 另外，農(nóng)業(yè)上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農(nóng)作物增產(chǎn)。這是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。從而提高凈光合所致。 具有酸的通性，具有硫酸的部分性質(zhì)，與碳酸Z為相似，酸性比碳酸強(qiáng)。 亞硫酸可以轉(zhuǎn)化成硫酸，只要加入氧化劑即可 Z常見(jiàn)的是O2：2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 其他氧化劑H2O2、HNO3、Cl2均可.比如H2SO4 + H2O2 = H2SO4 + H2O