氮氣的使用

1.氮的化學(xué)性質(zhì)
氮具有非活性化學(xué)性質(zhì)，在室溫下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，因此經(jīng)常用于生產(chǎn)防腐劑。然而，在高溫條件下，它會隨著某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生對人類有用的新物質(zhì)。
2.氮氣的使用
1.氮是生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料
2.由于氮氣的慣性，通常用作保護(hù)氣體，通過氮氣焊接防止金屬氧化
3.用氮氣填充燈泡可以延長其壽命
用氮氣填充食品包裝可防止腐爛
5.在醫(yī)學(xué)上，手術(shù)可以在液氮冷凍麻醉條件下進(jìn)行
6.超導(dǎo)材料在低溫液氮環(huán)境中具有超導(dǎo)特性
3相關(guān)反應(yīng)
1.合成氨反應(yīng)
工業(yè)氨直接由氫和氮合成：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（反應(yīng)條件為高溫高壓催化劑）。氨的合成是體積減小的放熱反應(yīng)。系統(tǒng)壓力的增加和系統(tǒng)溫度的降低促進(jìn)了合成反應(yīng)。
2.溶解反應(yīng)
實驗室中最常用的氮氣生產(chǎn)方法是加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液。具體反應(yīng)如下：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2小時。
3燃燒反應(yīng)
氨在空氣中很難燃燒，但可以在純氧中燃燒生成氮氣：4NH3+3O2=2N2↑+6小時。
氮氣在室溫下難以與氧氣反應(yīng)，但在放電或高溫下可與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO。閃電可以將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮氧化物，這是一種自然的固氮效果。
4.與活性金屬的反應(yīng)
氮氣可在加熱條件下與金屬反應(yīng)，例如與鎂反應(yīng)：N2+Mg→Mg3N2（反應(yīng)條件加熱）。