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極性溶劑是什么

文章出處:責(zé)任編輯:人氣:-發(fā)表時(shí)間:2023-02-01 10:49:00【
極性區(qū)分 極性鍵與非極性鍵 首先化學(xué)共價(jià)鍵分為極性鍵與非極性鍵。非極性鍵就是共用電子對(duì)沒(méi)有偏移,出現(xiàn)在單質(zhì)中比如O2;極性鍵就是共用電子對(duì)有偏移比如HCl。而當(dāng)偏移的非常厲害之后,看上去一邊完全失電子另一邊得到了電子,就會(huì)變成離子鍵了,如NaCl 。 極性分子與非極性分子 由于極性鍵的出現(xiàn),所以就使某些分子出現(xiàn)了電極性,但是并不是說(shuō)所有有極性鍵的分子都是極性分子。比如CH4,雖然含有4個(gè)極性的C-H鍵,但是因?yàn)槠淇臻g上成對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu),所以鍵的極性相消,整個(gè)分子沒(méi)有極性。 對(duì)于H2O,雖然與CO2有相同類型的分子式,也同樣有極性共價(jià)鍵,但二者分子的極性卻不同。CO2是空間對(duì)稱的直線型,所以分子是非極性分子,H2O是折線型,不對(duì)稱,所以是極性分子,作為溶劑稱為極性溶劑。 化合物的極性決定于分子中所含的官能團(tuán)及分子結(jié)構(gòu)。各類化合物的極性按下列次序增加: —CH3,—CH2—,—CH=,—C三,—O—R,—S—R,—NO2,—N(R)2,—OCOR,—CHO,—COR,—NH2, —OH,—COOH,—SO3H 化學(xué)式中的R表示的是烷基基團(tuán)
此文關(guān)鍵字:氙氣 xe 氙氣同位素 同位素氣體