1.與水反應

在常溫常壓下，700體積的氨可以溶解在一體積的水中。

噴泉體驗

向干燥的圓底燒瓶中注入氨，并用帶有玻璃管和滴定管的塞子（滴定管預吸）塞住燒瓶口。立即翻轉(zhuǎn)瓶子，將玻璃管插入充滿水的燒杯中（預先向水中加入少量酚酞試驗溶液），并安裝試驗裝置。打開橡膠軟管卡箍，將橡膠頭從滴定管中壓出，讓少量水進入瓶中。觀察到酚酞溶液發(fā)紅，噴嘴導管開口處形成噴泉。

實驗的基本原理是：小瓶內(nèi)的氨氣大部分通過加水溶解在水中，在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓差，小瓶下的液體通過大氣壓壓壓入小瓶內(nèi)，從而在管口形成噴泉。

2.與酸反應

銨鹽是由銨離子和酸離子組成的化合物。它通常是無色晶體，水溶性，強電解質(zhì)。在結(jié)構上，它是一個等電子體。半徑比大且接近，具有堿金屬離子+1價態(tài)的性質(zhì)，晶體結(jié)構和溶解度非常相似。除高氯酸銨和酒石酸銨外，大多數(shù)銨鹽都是水溶性的。然而，由于它由五個原子組成，其性質(zhì)也不同于普通堿金屬離子（如易分解、水解、熱穩(wěn)定性差）。

氨和硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3

氨和硫酸：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

氨和鹽酸：NH3+HCl=NH4Cl

氨和磷酸：3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4

氨和乙酸：NH3+CH3COOH=CH3COONH4

氨和碳酸：NH3+H2CO3=NH4HCO3

3.氧化還原反應

氨分子中氮原子的氧化數(shù)為-3，是氮的最低氧化狀態(tài)。在一定條件下，可以氧化成以N2為主要產(chǎn)物的高氧化值物質(zhì)。例如，它可以通過與熱鉑絲催化的氧氣反應、在純氧中燃燒以及氯或溴處理來氧化：

氨還可以將金屬氧化物還原成金屬單體。例如，在加熱條件下，氨將與氧化銅發(fā)生反應：

4.加成反應

加成反應（胺化反應）：氨作為lewis堿，與分子中多個金屬離子（lewis酸）反應，形成[Ag（NH3）2]+、[Cu（NH3）4]2+、[Cr（NH3）6]2+、[Co（NH3）6]3+和[Pt（NH3）4]2+等單電子對形成氨配位離子，溶解許多不溶性化合物。

5.替代反應

取代反應（也稱氨解反應）：NH3被認為是一種三元酸，其氫原子可以依次被取代，分別得到氨基、亞氨基和氮化物的衍生物。氫取代基可以是金屬、非金屬或其他。

另一方面，它也可以看作是氨基和亞氨基取代其他化合物中的原子或基團的產(chǎn)物。