稀有氣體之所以被稱為稀有氣體是因?yàn)樗麄兓瘜W(xué)性質(zhì)極其穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是稀有氣體也不是絕對(duì)不反應(yīng)的，在科學(xué)家的努力下，再“頑固”的氣體也得“老實(shí)”！今天紐瑞德特氣小編月月帶大家了解一下稀有氣體化合物！

 
  氦氣化合物
  氦的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，一般狀態(tài)下不會(huì)和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，目前檢測(cè)到的氦化合物僅痕量發(fā)現(xiàn)于質(zhì)譜中，且不穩(wěn)定。


  氖氣化合物
  使用光譜和質(zhì)譜分析觀察到的含氖的離子包括Ne+、(NeAr)+、(NeH)+和(HeNe)+。氖的水合物很不穩(wěn)定。


  氬氣化合物
  由于氬氣擁有的八個(gè)價(jià)電子，占滿了其原子軌道的最外層，因此不容易與其他的原子結(jié)合，化學(xué)性質(zhì)非常不活潑。在2000年8月，第一個(gè)氬的化合物在芬蘭的赫爾辛基大學(xué)由馬庫·拉薩能領(lǐng)導(dǎo)的小組首先被制備出來，他們利用紫外線照射含有微量氟化氫的氬氣冰塊，形成了氟氬化氫，分子式為HArF，這種化合物可以在40K（−233 °C）的低溫下保持穩(wěn)定。


  氪氣化合物
  氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質(zhì)產(chǎn)生化學(xué)作用。但1962年首次合成出氙的化合物后，二氟化氪（KrF2）也在1963年成功合成。


  氙氣化合物
  尼爾·巴特萊特在1962年發(fā)現(xiàn)氙能夠形成化合物之后，許多其他的氙化合物也陸續(xù)被發(fā)現(xiàn)和研究。氙共有三種已知氟化物：二氟化氙（XeF2）、四氟化氙（XeF4）及六氟化氙（XeF6）。理論預(yù)測(cè)XeF是不穩(wěn)定的。幾乎所有氙化合物的合成都要從這些氟化物開始。二氟化氙（XeF2）是一種固體晶體，在氟與氙混合物經(jīng)紫外光照射后形成，對(duì)氙、氟及四氯化硅或四氯化碳的混合物進(jìn)行高頻率光照射會(huì)形成二氯化氙。


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